アルゴン

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Eigenschaften
<表>
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[Ne] 3s 3p18ArPeriodensystem アルゲマイン 名前、シンボル、Ordnungszahl アルゴン、アル、18 セリエ エーデルガーゼ グループ、ピリオド、ブロック 18、3、p オーセヘン farbloses ガス CAS 番号 7440-37-1 Massenanteil an der Erdhülle 4 · 10 % アトマー アトマス 39,948 u Atomradius (ベレチネット) - (147) 午後 コバレント半径 午後 97 時 ファンデルワールス半径 午後 188 時 電子構成 [Ne] 3s 3p Elektronen pro Energieniveau 2、8、8 1. イオン化エネルギー 1521 kJ/mol 2. イオン化エネルギー 2666 kJ/mol 3. イオン化エネルギー 3931 kJ/mol 4. イオン化エネルギー 5771 kJ/mol 5. イオン化エネルギー 7238 kJ/mol 6. イオン化エネルギー 8781 kJ/mol 7. イオン化エネルギー 11995 kJ/mol 8. イオン化エネルギー 13842 kJ/mol 物理学 集計 ガスフォーミグ 変更 クリスタル構造 kubisch flächenzentriert ディヒテ 1,784 kg · m bei 273 K 磁力 反磁性 シュメルツプンクト 83.8 K (-189.3 °C) Siedepunkt 87.3 K (-185.8 °C) モラレス量 22,4 · 10 m/mol Verdampfungswärme 6,447 kJ/mol シュメルツヴァルメ 1,188 kJ/mol ダンプフドルック

?

Schallgeschwindigkeit 318 m/s bei 293.15 K Spezifische Wärmekapazität 520 J/(kg・K) エレクトリッシェ ライトフェーヒケイト 0 S/m Wärmeleitfähigkeit 0,01772 W/(m · K) ケミッシュ 酸化状態 0 酸化物 (Basizität) ノーマルポテンシャル 電気陰性度 3,2 (ポーリング-スカラ) 同位体 <表>アイソトップ NH t1/2 ZM ZE MeV ZP Ar

{syn.}

844.5 ミリ秒 ε 6,061 Cl Ar

{syn.}

1,775 秒 ε 5,965 Cl Ar

0,336%

安定 Ar

{syn.}

35,04 日 ε 0,813 Cl Ar

0,063%

安定 Ar

{syn.}

269a β 0,565 K Ar

99.6%

安定 Ar

{syn.}

109.34 分 β 2,492 K Ar

{syn.}

32.9 a β 0,600 K Ar

{syn.}

5.37 分 β 4,620 K Ar

{syn.}

11.87 分 β 3,550 K NMR-Eigenschaften
スピン γ in
rad·T·s		 E fL bei
B =4.7 T
MHz
Ar
アル
アル
Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung
keine Gefahrensymbole
R- und S-Sätze R:keine R-Sätze S:9-23 Soweit möglich und gebräuchlich,werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

ダス アルゴン (altgriechisch ἀργόν „das träge Element“; wegen seiner chemischen Reaktionsträgheit) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ar und der Ordnungszahl 18. Das farb- und geruchlose inerte einatomige Gas ist das häufigste Edelgas in der Erdatmosphäre.

ゲシヒテ

Entdeckt wurde Argon von Lord Rayleigh und Sir William Ramsay im Jahre 1894. Der Entdeckung ging die Vermutung der Existenz Dieses Elements durch Henry Cavendish im Jahre 1785 voraus.

フォルコメン

Argon ist mit 0,933 Volumenprozent das am häufigsten in der Atmosphäre vorkommende Edelgas. Es wird bei der fraktionierten Destillation flüssiger Luft (siehe Luftverflüssigung) gewonnen.

Ebenfalls fällt Argon als Nebenprodukt bei der Ammoniak-Synthese (siehe Haber-Bosch-Verfahren) an, da es sich mit bis zu ca. 10 % im Gasgemisch anreichert.

アイゲンシャフテン

Wasser ist Argon では高速なので、Sauerstoff と同様にガット ロスリッヒが使用されます。 In Metallschmelzen ist es unlöslich. In Gasentladungsröhren leuchtet Argon je nach dem inneren Gasdruck violett, blau oder himmelblau.

Als Edelgas mit einer abgeschlossenen Valenzschale reagiert es fast nie mit anderen Elementen. Erst im Sommer des Jahres 2000 konnten Chemiker Argonverbindungen unter ganz besonderen Bedingungen herstellen. Einem Team unter der Leitung des finnischen Chemikers Markku Räsänen (Universität Helsinki) war es gelungen, das instabile Molekül Argonfluorohydrid (HArF) in geringen Mengen in einer Argonmatrix zu synthetisieren:hierbei wurde gefrorenes Argon, dem noch eine kleine Mengeurt Fluorovasserstoff beigeurtungegemitenベストレート。

Mit Wasser kann Argon Klathrate (Einlagerungsverbindungen von Argon in Eis) bilden.

Verwendung

Der größte Teil der Weltproduktion wird als Inertgas beim Schweißen verwendet. Bei der Wolframverarbeitung dient es als Schutzgasatmosphäre, da Wolfram schon bei geringen Mengen Sauerstoff versprödet. Argon wird als Inertgas ebenfalls in automatischen Feuerlöschanlagen genutzt. Argon wird wegen sener geringeren Wärmeleitfähigkeit als Luft auch als wärmeisolierendes Füllgas in Isolierglasscheiben und Trockentauchanzügen eingesetzt. Argon wird außerdem zusammen mit Stickstoff als relativ schlecht wärmeleitendes reaktionsträges Schutzgas in Glühlampen verwendet. Durch den Einsatz von Argon kann weniger Metall des Glühfadens verdampfen als in einer evakuierten Lampe, wodurch sich die Lebensdauer der Glühlampe erhöht und die Temperatur des Glühfadens auf etwa 2500 °C gesteigert werden kann, um die Lichtausbeute zu erhöhen.

Zur Altersbestimmung macht man sich bei der Argonmethode oder auch Kalium-Argon-Methode zu Nutze, dass das gewöhnlich feste Element Kalium K mit einer Halbwertszeit von 1,3 Milliarden Jahren zum gasförmigen Ar zerfällt, welches aus einer Schmelze, nicht aber aus einem Festkörカン。 In der Archäometrie und in der Geologie wird damit die Erstarrungszeit vulkanischer Materialien datiert.

In der chemischen Analytik wird Argon als Träger- und Plasma-Gas bei der ICP-OES (Inductively Coupled Plasma) verwendet. Argon wird des weiteren in Argon-Ionen-Lasern und Argon-Krypton-Lasern (Mischgaslaser) eingesetzt. Es ist auch in Argonlasern in der Augenheilkunde im Einsatz.

Weiterhin wird Argon in der Beschichtungstechnik (Sputtern/Bedampfen) als Trägergas eingesetzt, wobei es keine Reaktionen mit dem Targetmaterial eingeht.

クエレン

<オール>
  • ↑ Sicherheitsdatenblatt Argon(verdichtet)
    • Periodensystem.info
    • Argon (Periodensystem für den Schulgebrauch), mit Fotos
    • Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok
    Periodensystem der Elemente
    H 彼
    リー Be B C N O F ねえ
    ナ Mg アル シ P S Cl Ar
    K カルシウム Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn ガ げ As セ Br Kr
    Rb Sr Y Zr Nb 月 Tc Ru Rh Pd Ag Cd 中 Sn Sb テ 私 Xe
    Cs バ ラ Ce Pr Nd 午後 Sm Eu Gd Tb ダイ ホー えっと Tm Yb Lu Hf た W 赤 Os Ir ポイント 金 Hg Tl Pb Bi ポー で Rn
    フランス Ra Ac Th パ U Np プゥ 午前 Cm Bk 参照 エス Fm Md いいえ Lr Rf Db Sg Bh Hs 山 D Rg Uub ウット Uuq ウアップ うーん Uus ウーオ

    アルカリ金属 エルダルカリメタル ランタノイド アクチノイド ユーベルガングスメタル メタル ハーフメタル ニヒトメタル ハロゲン エーデルガーゼ

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