| 構造体 | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Natriumacetat-Kristalle | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| 名前 | 酢酸ナトリウム | ||||||
| アンデレ・ナメン | ナトリウムメタノール | ||||||
| Summenformel | C2 H3 NaO2 | ||||||
| CAS 番号 |
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| クルツベシュライブン | ヴァイセス・クリスタリン・ザルツ | ||||||
| 固有値 | |||||||
| モル質量 | 82,03 g·mol | ||||||
| 集合体 | 祭り | ||||||
| ディヒテ | 1.45 g·cm | ||||||
| シュメルツプンクト | Zersetzung bei>320 °C | ||||||
| シーデプンクト | Zersetzung bei>320 °C | ||||||
| Löslichkeit | Wasser löslich の腸 | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| WGK | 1 | ||||||
| SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
酢酸ナトリウム ist ein farbloses, schwach nach Essig riechendes Salz, das Natriumsalz der Essigsäure und bildet sich beispielsweise aus Natronlauge, Natriumcarbonat または Natriumhydrogencarbonat und Essigsäure.
アイゲンシャフテン
Aus wässrigen Lösungen kristallisiert Natriumacetat mit 3 Mol Kristallwasser:Na(CH3 COO) · 3 H2 O.ディーセス 三水和物 bildet große, farblose Kristalle und ist gut wasserlöslich (612 g/l bei 20 °C) und löst sich ab 58°C im eigenen Kristallwasser. Bei höherer Temperatur (~120°C) verdampft das Kristallwasser und es entsteht kristallwasserfreies Natriumacetat ナ(CH3 COO), manchmal auch NaAc (Schreibweise der Anorganik), "organisch korrekt" NaOAc geschrieben. Das wasserfreie Salz ist ebenfalls farblos und zieht Luftfeuchtigkeit an, es ist hygroskopisch und gut wasserlöslich (365 g/l bei 20 °C). Ein Gemisch von Natriumacetat und Essigsäure ist eine so genannte Pufferlösung, das heißt der pH-Wert bleibt auch nach Zugabe von (kleineren Mengen) Säure or Lauge nahezu konstant. Natriumacetat löst sich schlecht in Alkohol.
Verwendung
Natriumacetat ist der Lebensmittelzusatzstoff E 262 . Er wird als Säureregulator und Konservierungsmittel für Obst und Gemüse in Dosen und Gläsern, Brot, Fisch in allen Variationen, Feinkostsalaten, Mayonnaisen und Salatsaucen verwendet.
Aus gesättigter Natriumacetatlösung lassen sich in der Show-Chemie einfach Eisberge herstellen.
Hierfür legt man einen Impfkristall auf den Boden eines Becherglases (o.ä.) und gießt langsam die gesättigte Lösung darauf. Es fall sofort die Kristalle der Lösung aus und häufen sich zu einem eisbergähnlichen Turm auf.
Das sogenannte "Instant-ICE" baseert auf dem selben Prinzip. Man füllt ein (durchsichtiges) Gefäß mit der Lösung auf und berührt mit der Fingerspitze die Oberfläche der Lösung. Diese kristallisiert sofort aus und wird fest wie Eis. (Die Fingerspitze ersetzt hier den Impfkristall)
Dennoch ist bei diesen schönen Chemieexperimenten Vorsicht geboten:Die Reaktion ist stark exotherm und wird sehr heiß.
Die exotherme Reaktion machen sich die "Handwärmer" zu nutze, denn bei der Auskristallisation wird viel Energie in Form von Wärme frei.
Das Trihydrat wird in regenerierbaren Handwärmern als Latentwärmespeicher genutzt.
