| 構造体 | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| 名前 | 酸化アルミニウム | ||||||
| アンデレ・ナメン |
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| Summenformel | アル2 O3 | ||||||
| CAS 番号 | 1344-28-1; | ||||||
| クルツベシュライブン | ヴァイセ、ゲルクロセス パルバー | ||||||
| 固有値 | |||||||
| モル質量 | 101.96 g·mol | ||||||
| 集合体 | 祭り | ||||||
| ディヒテ | 3.94 g·cm | ||||||
| シュメルツプンクト | 2050 °C | ||||||
| シーデプンクト | 2980 ± 60 °C | ||||||
| Löslichkeit | ヴァッサーの unlöslich、Säuren und Basen の schwer löslich | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| MAK | 6 mg/ml ファインスタウブ | ||||||
| LD50 | > 5000 mg·kg (ラテ、経口) | ||||||
| SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
酸化アルミニウム (英語 アルミナ ) ist die Sauerstoffverbindung des chemischen Elements Aluminium.
変更
Die wichtigsten Modifikationen des Aluminiumoxides sind:
- das kubische γ-Al2 O3 (Tonerde, Ausgangsstoff zur Keramik- und Aluminiumherstellung)
- das rhomboedrische (trigonale) α-Al2 O3 (bekannt als Mineral Korund, Saphir oder – bei Chromdotierung – Rubin, als Schleifmittel und Aluminiumoxid-Keramik)
Gewinnung und Darstellung
Aus Bauxit wird Aluminiumhydrooxid (ATH) durch Aufschließen in Natronlauge gewonnen (Bayer-Verfahren).Durch Entziehen des Wassers, z. B. durch Brennen, Sintern または Kalzinieren erhält man Aluminiumoxid.
Die Darstellung von Aluminiumoxid kann auch durch vorsichtiges Dehydrieren von Gibbsit (Hydrargillit) または Böhmit erfolgen.
Aluminiumoxid kann auch durch elektrolytische Oxidation auf Aluminiumoberflächen erzeugt werden, siehe Eloxieren und Elektrolytkondensator.
Das reine Metall Aluminium weist nach Lagerung an Luft eine dünne spontane Aluminiumoxidschicht (Selbstpassivierung) auf, die es vor Korrosion schützt.
Aluminiumoxid entsteht auch bei der Verbrennung von Aluminiumpulver mit Ammoniumperchlorat in Feststoffraketen.
アイゲンシャフテン
Das γ-Al2 O3 ist ein hygroskopisches, weißes, lockeres Pulver, das nicht in Wasser, dafür in starken Säuren und Basen löslich ist.
Bereits ab 800 °C geht das γ-Al2 O3 in das in Säuren wie Basen im allgemeinen unlösliche α-Al2 O3 ユーバー。
Mit verschiedenen Metalloxiden bildet Aluminiumoxid Aluminate.
γ-Al2 O3 ist ein poröses Material, dessen Oberflächenstruktur stark von den Herstellungprozess, beziehungsweise dessen Temperatur, beeinflusst werden kann.In der Chromatographie wird es als Adsorbens verwendet.
Verwendung
Das α-Al2 O3 hat eine Mohs'sche Härte von 9 bis 9.5 und wird unter anderem zu Lagersteinen von Messinstrumenten und Uhren, sowie zu Schleifmitteln verarbeitet. Basis dafür ist häufig das als Nebenprodukt der Aluminothermie anfallende Alundum .
Kalzinierte Aluminiumoxide werden in der Keramik (z. B. in Zündkerzen, Waschbecken, Hotelgeschirr, schusssicherer Bekleidung) oder im weitesten Sinn als Poliermittel (z.B. in Glaskeramikreinigern, Autopflegemitteln, Bremsbelägen, Zahnpasten) verwendet. Weiterhin dient gesintertes α-Al2 O3 (Sinterkorund) als feuerfestes Material in Ofenauskleidungen oder Laborgeräten.
Mit Verunreinigungen durch geringe Mengen an Cr2 O3 beziehungsweise TiO2 bildet der Korund die Edelsteine Rubin und Saphir.
ミット・ティ2 O3 dotierte Al2 O3 -Einkristalle bilden das Herzstück des Titan:Saphir-Lasers.
γ-Al2 O3 Dient als Adsorbens und als Katalysatorträger, sowie als Katalysator selbst.
In der Elektrotechnik wird Aluminiumoxid wegen seiner hohen relativen Dielektrizitätskonstante als Dielektrikum eingesetzt. Haupteinsatzbereich ist dabei die Realisierung von Streifenleitungen und Kondensatoren in der Hochfrequenztechnik.
Neueste Sinterverfahren machen es möglich, Aluminiumoxid zur Herstellung extrem fester und bruchsicherer Gläser einzusetzen, z. B. bei Armbanduhrengläsern (自然 、Ｖｏｌ． 430、S. 761、2004)。
In letter Zeit werden Al2 O3 Panzerungen von Fahrzeugen verwendet の Keramiken auch。 Die Keramik - Kacheln werden dabei auf ein Aramid- bzw. Dyneema-Gewebe geklebt。 Diese Art der Panzerung erreicht, bei einem gleichen Flächengewicht die doppelte Schutzwirkung von Panzerstahl. Die Keramik fragmentiert das Geschoss, die Aramid-Fasern fangen anschließend die Bruchstücke auf.
クエレン
<オール>- コルンド
- サファイア
