カリウムヘキサシアニド鉄(II)

構造体
Allgemeines
名前	カリウムヘキサシアニド鉄(II)
アンデレ・ナメン	カリウムヘキサシアノフェラト(II) フェロシアン化カリウム ゲルベス・ブルートラウゲンザルツ ゲルブカリ
Summenformel	C6 FeK4 N6
CAS 番号	13943-58-3 (wasserfrei) 14459-95-1 (Trihydrat)
クルツベシュライブン	zitronengelbe Kristalle
固有値
モル質量	368,34 g·mol (wasserfrei)
集合体	祭り
ディヒテ	1,85 g/cm (wasserfrei)
シュメルツプンクト	bei ca. 70 °C クリスタルワッセラブガベ デ トリヒドラート
シーデプンクト	> 400 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	ワッサー中のガットロスリッチ:337 g/l (20 °C)
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R:52/53 S:50-61
MAK	ニヒト・フェストゲレグト
WGK	2
SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

カリウムヘキサシアニド鉄(II) ist ein Salz mit der Konstitutionsformel K4 [鉄(CN)₆ ]。 Es wird auch als カリウムフェロシアニド 、ゲルベス・ブルートラウゲンザルツ または Gelbkali bezeichnet。 Man findet noch häufig die Bezeichnung カリウムヘキサシアノフェラト(II) nach älterer Nomenklatur der IUPAC. Es ist in Wasser und Aceton bow, in Ethanol und Ether nicht löslich. Die wässerige Lösung zersetzt sich im Licht allmählich unter Bildung von Fe(OH)₃ .

ヘルステリング

Hergestellt wird Kaliumhexacyanidoferrat(II) aus einer Eisen(II)-Salzlösung und Kaliumcyanid. Es enthält dann Kristallwasser undliegt als K4 [鉄(CN)₆ ]・3H₂ O (カリウムヘキサシアニド鉄(II)-三水和物) vor. Oberhalb von 60 °C gibt es das Kristallwasser wieder ab und geht in ein farbloses Pulver über, bei 100 °C ist es wasserfrei. Bei noch stärkerem Erhitzen zerfällt es unter Bildung von Kaliumcyanid (KCN), FeC₂ und N₂ .

Unter Normalbedingungen ist das Hexacyanidoferrat(II)-Ion jedoch ein stabiler Komplex, es ist daher ungiftig.

Früher wurde Kaliumhexacyanidoferrat(II) durch Glühen von eingetrocknetem Blut, Hornspänen und anderen tierischen Substanzen mit Eisenspänen und Pottasche hergestellt, daher auch die Bezeichnung als Gelbes Blutlaugensalz.

Verwendung

In der Analytik wird das Salz zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen verwendet. In Lösung erhält man bei Zugabe von Fe-Ionen zunächst lösliches Berliner Blau, K[FeFe(CN)₆ ], durch einen uberschuss fällt unlösliches Berliner Blau aus, Fe[FeFe[(CN)₆ ]₃ . Diese Reaktionen dienen zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen:

Aus Kaliumhexacyanidoferrat(II) lässt sich durch Oxidation mit Wasserstoffperoxid Kaliumhexacyanidoferrat(III) herstellen.

In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumhexacyanidoferrat als Trennmittel und Stabilisator verwendet. Es darf in Lebensmitteln jedoch nur in geringen Mengen verwendet werden, da sich beim Erhitzen or bei Einwirkung von Säuren Blausäure bilden kann.Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Bezeichnung E536 ausschließlich für die Verwendung in Kochsalz und Kochsalzersatz zugelassen.

クエレン

• カリウムヘキサシアニド鉄(III) (rotes Blutlaugensalz)
• シアン化物