| 構造体 | ||||||||
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| Allgemeines | ||||||||
| 名前 | 塩化アンモニウム | |||||||
| アンデレ・ナメン |
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| Summenformel | NH4 Cl | |||||||
| CAS 番号 | 12125-02-9 | |||||||
| クルツベシュライブン | ヴァイセ クリスタレ | |||||||
| 固有値 | ||||||||
| モル質量 | 53,49 g·mol | |||||||
| 集合体 | 祭り | |||||||
| ディヒテ | 1,526 g·cm | |||||||
| シュメルツプンクト | 335 °C | |||||||
| シーデプンクト | Zerfällt | |||||||
| ダンプフドルック | 1.3 hPa (160.4 °C) | |||||||
| Löslichkeit | ワッサーのガット (20°C で 372 g/L) | |||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||
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| SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||
塩化アンモニウム (NH4 Cl) ist ein weißes、gut wasserlösliches Salz、welches kubische Kristalle bildet.
Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend zu Ammoniak und Chlorwasserstoff. Bei 340 °C sublimiert der Stoff vollständig. Unter Druck (34,4 bar) schmilzt Ammoniumchlorid bei 520 °C.Als Lebensmittelzusatz trägt es die Nummer E 510.
フォルコメン
Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als Mineral Salmiak bekannt und verbreitet. Der Name "Salmiak" leitet sich von lat. "サル アンモニアカム " (Salz des Ammon, siehe auch Namensherkunft von Ammoniak) ab, da es im Altertum in der Nähe eines Ammon-Tempels im heutigen Ägypten vorkam und mit Halit (Steinsalz) verwechselt wurde.
Gewinnung und Darstellung
Ammoniumchlorid kann durch Neutralization von wässriger Ammoniaklösung mit Salzsäure order durch die Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigen Chlorwasserstoff gewonnen werden. Es kann durch Umkristallisieren aus Wasser gereinigt werden.
Ammoniumchlorid fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.
アイゲンシャフテン
塩化アンモニウムは、ワッサー・レースリッヒに含まれています。 Wässrige Lösungen reagieren sauer. Der pH-Wert einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Es ist schlecht in Ethanol löslich und unlöslich in Aceton und Ether.
Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt.
Verwendung
Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken order Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Exektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt; Salmiak-Lakritz の außerdem。 Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden.
クエレン
<オール>
文学
- Pradyot Patnaik:無機化学ハンドブック .マグロウヒル、ニューヨーク、2002 ISBN 0-07-049439-8 (英語)
