| 構造式 | |||||||
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| 構造式がありません | |||||||
| 全般 | |||||||
| 名前 | 塩化スズ(II) | ||||||
| 他の名前 | 二塩化スズ、塩化スズ、一塩化スズ、第一スズ塩 | ||||||
| 分子式 | SnCl2 (無水) SnCl2 · 2H2 O (二水和物) | ||||||
| CAS 番号 | 7772-99-8 (無水) 10025-69-1 (二水和物) | ||||||
| 簡単な説明 | 無色の結晶 | ||||||
| プロパティ | |||||||
| モル質量 | 189.61 g mol (無水) | ||||||
| 物質の状態 | 修正済み | ||||||
| 密度 | 3.950 g cm (無水) 2.710 g cm (二水和物) | ||||||
| 融点 | 245-247°C (無水) 37.7°C (二水和物) | ||||||
| 沸点 | 622-624 °C (無水) | ||||||
| 溶解度 | 水や多くの有機溶剤に溶けやすい | ||||||
| 安全上の注意 | |||||||
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| 可能かつ一般的な場合、SI 単位が使用されます。特に明記しない限り、与えられたデータは標準的な条件下で適用されます。 | |||||||
塩化スズ(II) (また塩化スズ ) はスズの塩化物、塩酸のスズ塩です。脂っこい光沢のある無色またはオフホワイトの結晶を形成します。
外観
無水塩化第一スズは、塩化水素中でスズを加熱することによって得られます。
二水和物は水溶液から沈殿します。
ソーダ工場では、粒状のスズを密閉した土製の容器につなぎ合わせ、そこに硫酸塩炉からの塩酸ガスを導入し、塩化第一スズの排出液を結晶化させます。塩化スズ(II)は、スズを 3 ～ 5% 含むブリキ廃棄物からも塩酸蒸気を使用して抽出されます。
塩化スズ(II)は、固体の塩の塊として、または過剰の塩酸を含む溶液として販売されています。無色で、不快な金属臭がし、空気中で湿り、40 °C で融解し、100 °C で完全にまたはほとんど無水になり、急速に 100 °C に加熱するとオキシ塩化物が生成し、そこから無水スズ (II) が形成されます。より高い温度で. - 塩化物が留去.
それはアルコールと少量の水に容易に溶解し、酸塩化物と不溶性の白色の塩基性塩化スズ (II) をより多くの水で生成し、塩酸、酒石酸、またはサル アンモニアの存在下でのみ透明な溶液を生成します。結晶と溶液は空気から酸素を吸収して不溶性の白いオキシ塩化物を形成し、塩酸とスズの存在下で再び還元されます。
塩化スズ (II) は、銀塩と水銀塩から金属を沈殿させ、鉄 (III) を鉄 (II) に還元し、藍色などにもなります。
プロパティ
結晶性で、250 °C で融解し、それ以上の温度で気化して部分的に分解します。水溶液中では、大気中の酸素によって容易に塩化スズ(IV)に酸化されます。
スズ粉は温かい塩酸に溶解し、蒸発すると、2 つの水分子を含む大きくて透明な結晶が得られます。このスズ塩は、スズを塩酸に溶解することによって大規模に調製され、金属は常に過剰であり、粒状亜鉛の存在下で75または78°C B.まで溶液を蒸発させ、結晶化させます。 /P>
塩化スズ(II)は、UV 光の下で青色の蛍光を発します。
使い方
塩化第一スズは実験室で還元剤として使用されています。電気めっきでは、電解錫メッキに使用されます。
塩化スズ(II)は、化学分析、インディゴと鉄と酸化マンガンを証人に還元するための染色、媒染剤として、特にコチニールでの染色、仕上げとピンキング、金紫とラッカー色の生成に使用されます。抗塩素剤として、また洗濯物からさびの染みを取り除くために。
塩化スズ(II)はベッテンドルフ試薬という名前で濃塩酸溶液として使用されます ヒ素と水銀を検出する手段として。塩化スズ(II)がヒ素化合物を還元し、ヒ素元素が沈殿するため、溶液は茶色に変わります。反応はベッテンドルフのテストになります
- As2 O3 + 3 SnCl2 + 6 HCl -> 2 As + 3 SnCl4 + 3 H2 奇数
食品技術では、酸化防止剤、酸性化剤、安定剤として使用され、白い缶詰野菜 (アスパラガスなど) の変色を防ぎます。 EU では、食品添加物として E 512 と番号が付けられています。 最終製品のスズ含有量の上限が 25 mg/kg である、瓶または缶に入ったアスパラガスの缶詰専用に承認されています。通常の量では健康に害はないと考えられていますが、大量に摂取すると胃に炎症を起こす可能性があります.
