| 構造式 | |||||||
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| 2 Na | |||||||
| 全般 | |||||||
| 名前 | 炭酸ナトリウム (無水) | ||||||
| 他の名前 | ソーダ灰、ソーダ灰、（単に）炭酸ソーダ | ||||||
| 分子式 | ナ2 CO3 | ||||||
| CAS 番号 | 497-19-8 | ||||||
| 簡単な説明 | 白い結晶性粉末 | ||||||
| プロパティ | |||||||
| モル質量 | 105.99 g mol | ||||||
| 物質の状態 | 修正済み | ||||||
| 密度 | 2.5g cm | ||||||
| 融点 | 851 °C | ||||||
| 沸点 | 分解 | ||||||
| 蒸気圧 | 0.000hPa (25°C) | ||||||
| 溶解度 | 水に溶けやすい | ||||||
| 安全上の注意 | |||||||
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| MAK |
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| 可能かつ一般的な場合、SI 単位が使用されます。特に明記しない限り、与えられたデータは標準的な条件下で適用されます。 | |||||||
炭酸ナトリウム (Na2 CO3 ）、ソーダと誤解されることが多い とは、炭酸塩のことです。食品添加物として、E 500 のラベルが付いています。 .
変更
炭酸ナトリウムは多形性です。つまり、同じ化学組成で圧力と温度に応じて、無水または結晶水 (水和物) を含む異なる結晶系で結晶化します。
- 無水 , Na2 CO3 :ミネラル ナトリットまたは焼成ソーダとして知られています 、融点853℃、密度2.51g/cmの白い物質。 107 °C を超える温度で形成されます。
- 一水和物 , Na2 CO3 •H2 O:ミネラル サーモナトライトとして知られており、35.4 °C を超える温度で七水和物から形成されます。
- 二水和物 , Na2 Ca(CO3 )2 •2H2 O:鉱物のピルソナイトとして知られている
- 五水和物 , Na2 Ca(CO3 )2 •5H2 O:ガイラスサイトまたはナトロカルサイトとして知られる鉱物。
- 七水和物 , Na2 CO3 •7H2 O:32.5°以上の温度で十水和物から形成されます。
- 十水和物 , Na2 CO3 •10H2 O:ミネラル ソーダまたはクリスタル ソーダとして知られ、飽和炭酸ナトリウム溶液 (密度 1.45 g/cm) から 32.5 °C 未満で結晶化します。
- 炭酸水素塩 , Na(HCO3 )•ナ2 CO3 •2H2 O:ミネラル トロナとして知られています。
プロパティ
弱酸の塩として、より強い酸と反応して二酸化炭素を生成します (泡立ちます)。炭酸アニオンが溶媒水の解離平衡からプロトンとアニオン塩基として反応して炭酸水素塩を生成するため、強い発熱（水和熱）最大21.6 g/100mlで水に溶解し、強アルカリ溶液を形成します。対応する高濃度の水酸化物イオン:
- Na2 CO3 → 2 Na + CO3
- H2 O + CO3 → HCO3 +ああ
大量の水酸化ナトリウムが利用可能になる前は、炭酸ナトリウムが最も重要な灰汁でした。
空気中でさらに反応し、水と二酸化炭素を吸収して重炭酸ナトリウムを形成します.
オカレンス
エジプト、東アフリカのソーダ湖 (ナトロン湖や東アフリカ地溝帯の他の湖など)、カリフォルニア、メキシコ、トロナ (NaHCO3) *ナ2 CO3 *2H2 O) ワイオミング (米国)、メキシコ、東アフリカ、サハラ南部。
取得と表示
- 炭酸ナトリウムを含む天然物質の分解。多くの不純物があるため、鉱物は輸送およびさらなる使用の前に再結晶化され、精製された結晶性の水を含まないソーダに加工されます (トロナ プロセス - ミネラル トロナにちなんで命名され、生産のための原材料を提供します)。
- ルブラン法 (1791 年以降) によると:硫酸ナトリウム、炭酸カルシウム、および炭素は、炭酸ナトリウム、二酸化炭素、および硫化カルシウムに変換されます。ルブラン法は現在では使用されておらず、炭酸ナトリウムの製造にはソルベイ法が代わりに使用されています。ただし、ルブラン プロセスは、大規模な化学産業の発展を開始したため、歴史的に重要です。
- まあ2 SO4 + CaCO3 + 2C → Na2 CO3 + CaS + 2CO2
- ソルベイ プロセス (1863 年以来、アンモニア ソーダ プロセスとしても知られている) によると、アンモニアと二酸化炭素を飽和塩化ナトリウム溶液に導入し、得られた炭酸水素ナトリウムをロータリー キルンで加熱します。
- 2NaCl + 2CO2 +2NH3 +2H2 O → 2NaHCO3 + 2NH4 CL
- 2NaHCO3 → ナ2 CO3 + H2 O + CO2
- 結果の CO2 また、塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの反応によるアンモニアはプロセスに戻されるため、非常に経済的です。
- 2NH4 Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2 奇数
- 苛性ソーダへの二酸化炭素の導入 (技術的に無関係)
- 2NaOH + CO2 + H2 O → Na2 CO3 + 2H2 奇数
ストレージ
クリスタルソーダは、乾燥した空気中で結晶水を放出し、白い粉末に分解するため、湿った部屋に密閉して保管する必要があります.
一方、ソーダ灰は乾燥した場所に保管する必要があります。なぜなら、湿ったように見えなくても、空気中の水分を吸収して一水和物 Na2 に容易に変換されるからです。 CO3 * H2 O パス (吸湿性)。
使い方
炭酸ナトリウムは、人間によって長い間使用されてきました。古代エジプト人はそれをミイラ化に使用しました。また、古くから洗浄剤やガラス製造にも使用されてきました。
今日、炭酸ナトリウムはほぼすべての産業分野で使用されているため、最も用途の広い化学製品の 1 つです。
1997 年には、世界中で年間約 3,900 万トンのソーダが生産されました。ドイツでは、1999 年の市場量は約 240 万トンでした。 5 つの産業がソーダ灰の最大のシェアを吸収しています。
- ガラス産業では、ガラス熔解の原料としてソーダを使用しています。彼女はソーダの最大の消費者です。ソーダは、ガラス融液中の固化融液の結晶化を防ぎ、ガラスを非晶質にするガラス結合剤の 1 つです。ソーダの割合も、溶融物の流動性を決定します。
- 化学産業では、漂白剤、ホウ砂、クロム酸ナトリウムや重クロム酸ナトリウムなどのクロム酸塩、塗料、フィラー、なめし剤、工業用洗浄剤、氷晶石、接着剤および接着剤、金属炭酸塩、硝酸ナトリウム、過ホウ酸塩、三リン酸五ナトリウムなどのリン酸ナトリウム、メタケイ酸ナトリウム五水和物やオルトケイ酸ナトリウムなどのケイ酸塩 (水ガラス)、亜硫酸塩、群青色染料、水ガラス、その他の化学物質。
- 鉄鋼業界では、ソーダ灰は銑鉄、鋳鉄、鋼の脱硫、浮選剤およびフラックスとして使用されます。
- 洗剤および石鹸業界では、強力な洗剤やその他の洗浄剤が製造され、脂肪はソーダでケン化されます。
- 製紙およびパルプ産業では、消化、中和、洗浄、漂白、および古紙の処理にソーダが使用されています。
- その他のアプリケーション:
- プレッツェルの光沢のある茶色の表面を作成する
- 皮革産業
- 浄水
- 蒸気ボイラーの内部給水処理
- セラミックおよびエナメルの製造
- 繊維産業
- 排煙脱硫
- 薬局方による一次力価
- 軟水器
- 神経剤の解毒
ソーダ水
ソーダ水という表現 二酸化炭素を含む水はソーダから間接的にしか得られないため、ソーダ溶液は酸性になると二酸化炭素を泡立たせます。この泡立った二酸化炭素を水に導入して、「ソーダ水」(つまり、ミネラルウォーター) を作ることができます。
- カーボネーション
- ソーダ
