炭酸カリウム

構造体
2 K
Allgemeines
名前	炭酸カリウム
アンデレ・ナメン	ポタシェ コーレンサウレス カリウム E 501
Summenformel	K2 CO3
CAS 番号	584-08-7
クルツベシュライブン	ヴァイセ、クリスタリン パルバー
固有値
モル質量	138,20 g·mol
集合体	祭り
ディヒテ	2,428 g·cm
シュメルツプンクト	891 °C
シーデプンクト	ゼルセッツン
Löslichkeit	ワッサー (1120 g/l) 中の sehr ガット、アルコール中の unlöslich
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xi Reizend R- und S-Sätze R:36/37/38 S:22-26
MAK	ケイネ・マック
WGK	1
SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

炭酸カリウム (ポッタシェ )、K2 CO₃ , das Kaliumsalz der Kohlensäure bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 °C und einer Dichte von 2,428 g·cm. Der Name Pottasche stammt von der alten Methode der Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Holzasche mittels Lösung der Salze durch Auswaschen mit Wasser und anschließendem Eindampfen in Töpfen (Pötten). Der traditionalelle Namen stand auch Pate für den englischen Namen von Kalium:potassium .

ヴァーハルテン

In Wasser ist es sehr leicht und Gut löslich (1120 g/l)。 Durch Hydrolyse reagiert die Lösung wegen der Bildung von Kaliumhydrooxid Catholicsch:

.

Kaliumcarbonat reagiert mit Wasser zu Kaliumhydrogencarbonat und Kaliumhydrooxid.

Mit Säuren entstehen unter Kohlendioxidentwicklung die entsprechenden Kaliumsalze. Bei Raumtemperatur kristallisiert es als Dihydrat aus der wässrigen Lösung.

フォルコメン

• in einigen Binnengewässern (Totes Meer, Wüste Lop Nor)
• in einigen kleineren Lagerstätten

ゲウィンヌン

炭酸カリウムは、炭酸水素ナトリウム (KHCO₃ ) zu gut löslich ist.

• Carbonisierung von Kalilauge:

Als CO₂ -Quelle nutzt man überwiegend Verbrennungsgase.

• Kaliumsulfat und Kohlenmonoxid bei 30 bar (Formiatverfahren). Das abgetrennte Kaliumformiat wird anschließend oxidativ calciniert:

• Auslaugen von Pflanzenasche und anschließendes Eindampfen (historisch, technisch keine Bedeutung mehr)

Verwendung

• Herstellung von Schmierseifen
• Düngemittel für saure Böden
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von fotografischen Entwicklern
• wasserfreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich auch als Trocknungsmittel eingesetzt.
• Triebmittel für Flachgebäck (“Plätzchen”, besonders Weihnachtsbäckerei) und Teigen mit hohem Zuckergehalt.
• Behandlung von Kakao
• Neutralisationsmittel bei der Verwendung von Salzsäure (E 507) als 'Aromaverstärker'.
• Schnelltrocknung von Rosinen:Durch Entfernen der natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter.
• als Ausgangsprodukt für andere Kaliumverbindungen.
• Zum Entfernen von Asche aus Töpfen (1 Essl. auf die Kruste im Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser aufkochen:die Rückstände lösen sich flockig vom Topfboden)
• Trennmittel für Gipsabgüsse (Bildhauerei)
• Schmelzcarbonatbrennstoffzellen の Elektrolytbestandteil
• Zusatzstoff für die Einnahme von bestimmten Doestmitteln

ソーダ・ポッタシェ・アウフシュルス

Der Soda-Pottasche-Aufschluss wird für schwerlösliche (Erdalkali-)Sulfate, hochgeglühte (saure oder amphotere) Oxide, Silicate und Ag-Halogenide verwendet; der Aufschluss findet in einer Na₂ CO₃ /K2 CO₃ -Schmelze statt。 ZrO₂ 、Zr₃ (PO₄ )₄ 、Al₂ O₃ 、Cr₂ O₃ und Fe₂ O₃ werden nur teilweise gelöst.Für diesen Schmelzeaufschluss verwendet man Soda und Pottasche im Gemisch, weil damit eine Schmelzpunkterniedrigung gegenüber reinen Salzen zu erhalten ist (eutektische Legierung). Zudem drängt der enorme Carbonatüberschuss das Reaktionsgleichgewicht auf die Produktseite.

Ein Beispiel für Sulfate:

クエレン